Corrigé 1 - Utiliser le titre massique et la densité d'une solution

Q1. Par définition, on a `C_{\text{NH}_3}=\frac{n_{\text{NH}_3}}{V_\text{solution}}`.

Or `n_{\text{NH}_3}=\frac{m_{\text{NH}_3}}{M}` et `V_\text{solution}=\frac{m_\text{solution}}{\rho_\text{solution}}=\frac{m_\text{solution}}{d\times\rho_\text{eau}}`

Il vient donc `C_{\text{NH}_3}=\frac{\frac{m_{\text{NH}_3}}{M}}{\frac{m_\text{solution}}{d\times\rho_\text{eau}}}=\frac{m_{\text{NH}_3}\times d\times\rho_\text{eau}}{m_\text{solution}\times M}`.

Or `t_{\text{NH}_3}=\frac{m_{\text{NH}_3}}{m_\text{solution}}`, il vient donc bien :

`C_{\text{NH}_3}=\frac{t_{\text{NH}_3}\times d\times\rho_\text{eau}}{M}`.

D'après l'étiquette de la bouteille et les données, on a `d=0,97` et  \(t_{\text{NH}_3}=13 \text{ %}\). La concentration en quantité de matière en ammoniac à 25 °C est donc :

`C_{\text{NH}_3\text{HCℓ}}=\frac{\frac{13}{100}\times 0,97\times1\ 000\ \text{g}\cdot\text{L}^{-1}}{17,0\text{ g}\cdot\text{mol}^{-1}}=7,4\text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}`.